Kế hoạch bài dạy Khoa học tự nhiên 6 - Tiết 53+54 - Năm học 2022-2023 - Trường THCS Trần Kim Xuyến

Nội dung tài liệu: Kế hoạch bài dạy Khoa học tự nhiên 6 - Tiết 53+54 - Năm học 2022-2023 - Trường THCS Trần Kim Xuyến

1. Ngày 25 / 3 / 2023 TiÕt 54 KIỂM TRA VIẾT A. Môc tiªu: - Thông qua bài kiểm tra gv nắm được khả năng lĩnh hội kiến thức ở phần hîp chÊt hi®rocacbon của học sinh - Rèn luyện kỷ năng viết và cân bằng các phương trình phản ứng - Rèn thái độ nghiêm túc, trung thực, tự giác làm bài B. ChuÈn bÞ Giáo viên: §Ò kiÓm tra; Học sinh: Ôn kỷ kiến thức phần gv dặn C. Ho¹t ®éng d¹y häc 1. Ma trận đề: Nội dung kiến thức Nhận biết Thông hiểu Vận dụng Cộng TN TL TN TL TN TL 1.Tính chất hóa học Câu 1 Câu 3 2 câu của muối cacbonat. (0,25đ) (0,25đ) (0,5đ) 2. Bảng tuần hoàn các Câu 2 1 câu nguyên tố hóa học (0,25đ) (0,25đ) 3. Khái niệm, phân Câu 4 Câu 5 Câu 1 3 câu loại, cấu tạo HCHC (0,25đ) (0,25đ) (2đ) (2,5đ) 4. Tính chất hóa học Câu 6 Câu 10 Câu 2 Câu 7 Câu3 8 câu của CH4, C2H4, C2H2, (0,25đ) (0,25đ) (2đ) (0,25đ) (1,5đ) (7,5đ) C6H6 Câu 8 Câu 12 Câu 11 Câu (0,25đ) (0,25đ) (0,25đ) 4(1,5đ) 5. Dầu mỏ. Khí thiên Câu 9 1 câu nhiên (0,25đ) (0,25đ) Tổng 5 câu 5 câu 1 câu 2 câu 2 câu 15 câu 1,25đ 1,25đ 1,5đ 0,25đ 5,5đ ( 10 đ) 1. Đề ra: Phần trắc nghiệm khách quan:( 3 điểm) Câu 1: Dãy gồm các muối đều tan trong nước là: A. Na2CO3, KHCO3, Mg(HCO3)2 B. MgCO3, Ba(HCO3)2, Na2CO3 C. BaCO3, K2CO3, NaHCO3 D. K2CO3, Na2CO3, BaCO3 Câu 2: Hãy cho biết cách sắp xếp nào sau đây đúng theo chiều tính phi kim tăng dần: A. F,C,N,O; B. N,C,F,O ; C. O,F,N,C ; D. C,N,O,F Câu 3: Hãy cho biết các cặp chất nào sau đây có tác dụng được với nhau? A. HCl và NaCl ; B. K2CO3 và CaCl ; C. Ca(OH)2 và KOH ; D. Na2CO3 và NaCl Câu 4: Trong các công thức hóa học sau, công thức nào là công thức của HCHC A. C6H5Br ; B. CO ; C. CaCO3 ; D. CO2 Câu 5: Dãy các chất nào sau đây đều là những hyđrocacbon: A. C6H6, CH4, C2H4 B. CH3Cl, CH4, C2H4
2. C. C2H5OH, C2H2, CH4 D. C4H10, CH4, CH3Cl Câu 6: Trong các chất sau chất nào làm mất màu dung dịch brôm? A. C6H6 ; B. C2H4 ; C. C2H2 ; D. Cả B và C Câu 7: 7 g khí etylen (đktc) có thể tích là: A. 22,4 lít ; B. 5,6 lít ; C. 11,2 lít ; D. 28 lít Câu 8: Trong các chất sau, chất nào dùng để điều chế axetylen trong phòng thí nghiệm? A. CaCO3 ; B. CaO ; C. CaC2 ; D. Ca( OH)2 Câu 9: Thành phần chủ yếu của khí thiên nhiên là: A. CaC2 ; B. CO2 ; C. CH4 ; D. C2H4 Câu 10: Phản ứng đặc trưng của liên kết đơn là gì? A. Phản ứng cộng; B. Phản ứng trùng hợp; C. Phản ứng thế ; D. Phản ứng cháy Câu 11: Trong số các chất: CH4, C3H8, C2H4, C2H2 chất nào có tỷ lệ phần trăm cacbon cao nhất? A. C3H8 ; B. CH4 ; C. C2H2 ; D. C2H4 Câu 12: Phương pháp hóa học nào sau đây được dùng để loại bỏ khí etylen lẫn trong khí metan? A. Đốt cháy hỗn hợp trong không khí ; B. Dẫn hỗn hợp khí qua dung dịch brom dư C. Dẫn hỗn hợp khí đi qua nước ; D. Dẫn hỗn hợp khí qua dung dịch muối ăn B. Phần tự luận: ( 7 điểm) Câu 1: (2đ) Viết CTCT đầy đủ và thu gọn của các chất hữu cơ có công thức phân tử sau: C3H4, C4H8, C5H12, C3H6 Câu 2:( 2 đ) Trình bày phương pháp hóa học để nhận biết ba chất khí bị mất nhãn: CO2, CH4, C2H4 Câu 3: ( 1,5đ) Cho 11,2 lít (đktc) hỗn hợp gồm CH 4 và C2H4 tác dụng với dung dịch brôm dư, lượng brom đã tham gia phản ứng là 32 gam a. Viết phương trình phản ứng. b. Tính % về thể tích mỗi khí có trong hỗn hợp ban đầu. Câu 4(1,5): Trình bày tính chất hóa học của etilen? 2. Đáp án: A. Trắc nghiệm:( 3đ) Đúng mỗi câu: 0.25đ Câu 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 Đáp A D B A A D B C C C C B án B.Tự luận:( 7đ) Câu 1: Viết đúng CTCT và công thức thu gọn của mỗi chất hữu cơ : 0,5đ Câu 2: Nhận biết đúng mỗi chất có phương trình : 0,5đ Câu 3: Nói Metan không tác dụng với Brom 0,5 đ C2H4 + Br2 C2H4Br2 0,5đ
3. nBr2= 0,2 mol 0,5đ nC2H4= nBr2= 0,2mol 0,5đ VC2H4= 0,2. 22,4= 4,48l 0,5đ. %VC2H4=40% 0,5đ VCH4= 6,72l 0,5đ % VCH4= 60% 0,5đ Câu 4: Mỗi pt viết đúng 0,5đ --------------- Ngày soạn:25 / 03 / 2023 TiÕt 55 Ch­¬ng 5: dÉn xuÊt cña hi®rocacbon - polime Bµi 44: ANCOL etylic (c2h6o : 46) A. Môc tiªu - HS n¾m đ­îc c«ng thøc ph©n tö, c«ng thøc cÊu t¹o, tÝnh chÊt vËt lÝ, tÝnh chÊt ho¸ häc, øng dông cña ancol etylic. - BiÕt nhãm OH lµ nhãm nguyªn tö g©y ra tÝnh chÊt ho¸ häc ®Æc tr­ng cña ancol etylic. - BiÕt ®é r­îu, c¸ch tÝnh ®é r­îu, c¸ch ®iÒu chÕ ancol etylic. - ViÕt ®­îc pt ph¶n øng cña ancol etylic víi Na, biÕt c¸ch gi¶i mét sè bµi tËp. B. ChuÈn bÞ + Dông cô : M« h×nh ph©n tö ancol etylÝc, cèc thuû tinh, ®Ìn cån, panh s¾t, diªm, èng nghiÖm, gi¸ èng nghiÖm. + Ho¸ chÊt : Na, C2H5OH, H2O. C. Ho¹t ®éng d¹y häc 1. Ổn định lớp 2. Bài mới: HOẠT ĐÔNG 1. tÝnh chÊt vËt lÝ - Gv cho học sinh quan s¸t lä ®ùng ancol etylic (cån). - Ancol etylic là chÊt láng, kh«ng mµu, - Gọi một học sinh đọc mục I ở sgk s«i ë 78,30C, nhÑ h¬n n­íc vµ tan v« ? Nªu c¸c tÝnh chÊt vËt lÝ cña ancol h¹n trong n­íc, là dung môi hoµ tan etylic. ®­îc nhiÒu chÊt nh­ ièt, benzen - Gv diễn giảng về độ rượu - Độ rượu: số ml ancol etylic nguyên - Ví dụ: Rượu 450 nghĩa là trong chất có trong 100ml hỗn hợp rượu với 100ml dung dịch rượu có 45 ml ancol nước gọi là độ rượu
4. etylic nguyên chất, 55 ml nước HOẠT ĐÔNG 2. c¸u t¹o ph©n tö - Gv cho các nhóm quan s¸t m« h×nh Quan s¸t vµ viÕt c«ng thøc cÊu t¹o. ph©n tö ancol etylic ë d¹ng ®Æc vµ H H rçng. H C C O H ? ViÕt c«ng thøc cÊu t¹o cña ancol H H etylic. hay CH3 - CH2 - OH ? Em h·y nhËn xÐt ®Æc ®iÓm cÊu t¹o hay C2H5 - OH - Gv nói rõ vị trí của nguyên tử H thứ Trong phân tử có 1 nguyên tử H không 6 trong phân tử tạo nhóm OH, chÝnh liên kết với C mà liên kết với O tạo nhãm OH lµm cho ancol etylic cã tÝnh nhóm OH -> ancol etylic có tính chất chÊt ®Æc tr­ng. đặc trưng HOẠT ĐÔNG 3 tÝnh chÊt ho¸ häc ? Ancol etylic có cháy không 1. Ancol etylic cã ch¸y kh«ng? - Gv yêu cầu các nhóm làm thí nghiệm - Hiện tượng: Ancol etylic ch¸y cã để trả lời câu hỏi này ngän löa mµu xanh, to¶ nhiÒu nhiÖt. + §æ mét Ýt cån ra chÐn sø vµ ®èt. - Ancol etylic t¸c dông m¹nh víi oxi ? NhËn xÐt vµ viÕt ph­¬ng tr×nh ph¶n khi ®èt. to øng. C2H5OH + 3O2  2 CO2 + 3 - Gv: Liªn hÖ c¸c øng dông cña cån H2O khi lµm c¸c thÝ nghiÖm cÇn cã nhiÖt ®é. 2. Ancol etylic cã ph¶n øng víi Na - Gv hướng dẫn học sinh làm thí kh«ng nghiệm - Cã bät khÝ tho¸t ra. + Cho mẫu Na vào cốc đựng C2H5OH - MÈu Na tan dÇn. + Cho mẫu Na vào cốc đựng H O 2 2 C2H5OH + 2 Na → 2 C2H5ONa + H2 ? Nhận xét, so sánh, viết phương trình - Natri phản ứng với ancol etylic phản ứng giữa Na với ancol etylic không mãnh liệt bằng phản ứng với nước 3. Ph¶n øng víi axit axetic ( Häc ở bµi 45) HOẠT ĐÔNG 4. øng dông - Giáo viên yêu cầu học sinh quan sát - Điều chế các loại rượu khác sơ đồ trang 138 - Sản xuất axit axêtic, dược phẩm ? Dùa vµo c¸c h×nh vÏ em h·y nªu các - Làm dung môi øng dông cña ancol etylic. * Uống nhiều rượu có hại cho sức khỏe HOẠT ĐÔNG 5 §iÒu chÕ
5. ? C2H5OH th­êng ®­îc ®iÒu chÕ theo + §iÒu chÕ tõ g¹o, ng«, s¾n ph­¬ng ph¸p nµo. Tinh bột Men Ancol etylic. - Gv: Gi¶i thÝch c¸ch ®iÒu chÕ tõ C2H4. + §iÒu chÕ tõ C2H4 C2H4 + H2O Axit C2H5OH 4. Củng cố: ? Nh¾c l¹i néi dung chÝnh cña bµi. Bài tập: Cho Na dư vào cốc đựng ancol etylic 500. Viết phương trình phản ứng xảy ra Na + H2O -> NaOH + H2 Na + C2H5OH -> C2H5ONa + H2 5. Dặn dò: Bµi tËp vÒ nhµ 1, 2, 3, 4, 5 / Trang 139 ----------------- Ngày soạn 24/03/2023 Tiết 53 n­íc (TiÕp) A. MỤC TIÊU: 1. Kiến thức: - Häc sinh biÕt vµ hiÓu tÝnh chÊt vËt lÝ vµ tÝnh chÊt ho¸ häc cña n­íc. - Häc sinh hiÓu vµ vÕt ®­îc ph­¬ng tr×nh ho¸ häc thÓ hiÖn ®­îc tÝnh chÊt ho¸ häc cña n­íc. 2. Kỹ năng: - TiÕp tôc rÌn luyÖn kÜ n¨ng tÝnh to¸n thÓ tÝch c¸c chÊt khÝ theo ph­¬ng tr×nh ho¸ häc. 3. Giáo dục: - Häc sinh biÕt ®­îc nh÷ng nguyªn nh©n lµm « nhiÓm nguån n­íc vµ biÖn ph¸p phßng chèng « nhiÓm, cã ý thøc gi÷ cho nguån n­íc kh«ng bÞ « nhiÓm. B . PHƯƠNG TIỆN DẠY HỌC: 1. GV:- Dông cô: C«c thuû tinh, phÔu, èng nghiÖm, m«i s¾t, lä thuû tinh nót nh¸m ®· thu s½n khÝ oxi. - Hoá chất: P, Na, H2O. C. TIẾN TRÌNH LÊN LỚP: I. Ổn định: II. Kiểm tra bài cũ: Nêu thành phần định tính và định lượng của nước? III. Bài mới 1. Đặt vấn đề: Nêu nhiệm vụ của tiết học: Tìm hiểu về phần còn lại của bài Nước.
6. 2. Triển khai bài: Ho¹t ®éng cña thÇy vµ trß Néi dung - GV giíi thiÖu môc tiªu bµi häc. I. TÝnh chÊt cña n­íc: * . Ho¹t ®éng1: 1. TÝnh chÊt vËt lÝ: - GV cho HS quan s¸t 1 cèc n­íc hoÆc - ChÊt láng, kh«ng mµu, kh«ng mïi, kh«ng vÞ, liªn hÖ thùc tÕ vµ nhËn xÐt c¸c tÝnh chÊt sôi ở 100ºC, hoá rắn ở 0ºC, ở 4ºC D = 1g/ml. vËt lÝ cña n­íc. - Hoµ tan nhiÒu chÊt: R¾n. láng, khÝ. * . Ho¹t ®éng2: 2. TÝnh chÊt ho¸ häc: * GV lµm TN0: a. T¸c dông víi kim lo¹i: + Nhóng quú tÝm vµo cèc n­íc. * ThÝ nghiÖm: - HS quan s¸t vµ nhËn xÐt. (Sgk). + Cho 1 mÈu Na nhá vµo cèc n­íc. * NhËn xÐt: - HS nhËn xÐt hiÖn t­îng. Yªu cÇu HS (Sgk.) viÕt PTHH x¶y ra. * PTHH: ? Cho biÕt chÊt r¾n t¹o thµnh sau khi lµm 2Na + 2H2O 2NaOH + H2  bay h¬i n­íc cña dung dÞch lµ chÊt nµo. ? T¹i sao ph¶i dïng l­îng nhá mµ kh«ng dïng l­îng lín kim lo¹i natri. ? Ph¶n øng cña Natri víi n­íc thuéc lo¹i ph¶n øng g×. V× sao. - GV th«ng b¸o: ë nhiÖt ®é th­êng n­íc cã thÓ t/d víi 1 sè kim lo¹i kh¸c nh­ K, Ca, Ba... * GV lµm TN0: Cho vµo b¸t sø 1 côc nhá v«i sãng CaO. Rot mét Ýt n­íc vµo v«i b. T¸c dông víi oxit baz¬: sèng. Nhóng mét mÉu giÊy quú tÝm vµo * ThÝ nghiÖm: dung dÞch n­íc v«i . (Sgk.) - Yªu cÇu HS nhËn xÐt hiÖn t­îng x¶y * NhËn xÐt: ra. ViÕt PTHH. (Sgk.) ? Ph¶n øng cña CaO víi n­íc thuéc lo¹i * PTHH: ph¶n øng g×. V× sao. CaO + H2O Ca(OH)2. - GV th«ng b¸o: ë nhiÖt ®é th­êng n­íc cã thÓ t/d víi 1 sè oxit baz¬ kh¸c nh­ - Hîp chÊt t¹o ra do oxit baz¬ hãa hîp víi n­íc Na2O, K2O, BaO, Li2O... thuéc lo¹i baz¬. Dung dÞch baz¬ lµm ®æi mµu * GV lµm TN0: Cho n­íc ho¸ hîp víi quú tÝm thµnh xanh. ®iphot pentaoxit. Nhá 1 vµi giät t¹o thµnh lªn mÉu giÊy quú tÝm. - HS nhËn xÐt hiÖn t­îng. ViÕt PTHH. c. T¸c dông víi oxit axit: - GV th«ng b¸o: ë nhiÖt ®é th­êng n­íc * ThÝ nghiÖm: cã thÓ t/d víi 1 sè oxit axit kh¸c nh­ (Sgk.) SO2, SO3, P2O5.... * NhËn xÐt: ( Sgk.) * PTHH:
7. P2O5 + 3H2O 2H3PO4. - Hîp chÊt t¹o ra do n­íc t¸c dông víi a xit thuéc lo¹i axit. Dung dÞch axit lµm ®æi mµu quú *. Ho¹t ®éng 3: tÝm thµnh ®á. - GV cho HS tù nghiªn cøu néi dung II. Vai trß cña n­íc trong đêi sèng vµ s¶n xuÊt: Sgk. (Sgk). ? H·y dÉn ra mét sè dÉn chøng vÒ vai trß quan träng cña n­íc trong ®êi sèng vµ s¶n xuÊt. ? Theo em nguyªn nh©n cña sù « nhiÓm nguån n­íc lµ ë ®©u. C¸ch kh¾c phôc. IV. Cñng cè: - GV cho HS lµm 1 sè bµi tËp sau: 1, 5, 6 Sgk. V. DÆn dß: - Lµm c¸c bµi tËp cßn l¹i ë Sgk trang 125. Ngày 25/3/2023 Tiết 54 ÔN TẬP GIỮA KỲ I.Mục tiêu: - Củng cố kiến thức về:các loại phản ứng, tính chất của nước, Axit,bazo,muối - Rèn kỹ năng viết PTHH, viết CTHH, tìm CTHH đúng sai II. Ôn tập Bt 1: Cho các CTHH sau, CTHH nào sai,hãy sửa lại cho đúng . Sửa đúng rồi phân loại và đọc tên ? 푍푛 2,KCl , ,, 3, 푍푛2 , 푙 2, 퐾2푆 4, CaO , 푃2 5, ,MgO, 푆 4,NaCl, 퐾 ,KOH ,BaO, ,FeO, AlOH, NaOH, 푆 3 , 푙(푆 4)2, 2푆 4, 3푃 4, 푙, 3, 푡2: Hãy hoàn thành và phân loại các PTHH sau 1.? + 2→ 2 ; 2. 푙 + ? ― → 푙2 3 3. 푆 + 2→? ; 4. ? + 2 ―→푃2 5 5. 2 + 2 ― > ? 6. 2 + 2 → 2 3
8. 7. 3 + 2 + 2 → ( 3)2 8. 퐹푒( )2 + 2 + 2 → 퐹푒( )3 9. 퐾 푛 4→퐾2 푛 4 + 푛 2 + ? 10. 퐾 푙 3→퐾 푙 + ? 11. 2 →? + 2 12. 푙( )3→ 푙2 3 + 2 13. 3→ + 2 14. ( 3)2→ 3 + 2 + 2 15. 푍푛 + 2푆 4→푍푛푆 4 + ? 16. ? + 푙→푍푛 푙2 + 2 17. 푙 + 2푆 4→ ? + 2 18. 푆 4 + 푙→ ? + Bt3: Cho các chất sau, chất nào tác dụng được với nước hãy ghi PTHH và đọc tên sản phẩm, phân loại: , 퐾, 퐹푒, , , , , 푆 3, 2 5 , Bt4.Cho nổ một hỗn hợp gồm 1 mol hiđro và 14 lít khí oxi (đktc). a) Có bao nhiêu gam nước được tạo thành ? b) Chất khí nào còn dư và dư bao nhiêu lít ? Bt5. Cho một hỗn hợp chứa 4,6 g natri và 3,9 g kali tác dụng với nước. a) Viết phương trình hoá.học. b) Tính thể tích khí hiđro (đktc) thu được. c) Dung dịch sau phản ứng làm đổi màu giấy quỳ tím như thế nào ? III. Dặn dò: Làm hết bài tập còn chưa hoàn thiện Ôn tập kỹ tiết sau kiểm tra giữa kỳ