Kế hoạch bài dạy Khoa học tự nhiên 6 - Tiết 29+30 - Năm học 2022-2023 - Trường THCS Trần Kim Xuyến

Nội dung tài liệu: Kế hoạch bài dạy Khoa học tự nhiên 6 - Tiết 29+30 - Năm học 2022-2023 - Trường THCS Trần Kim Xuyến

1. Ngµy so¹n: 17 / 12 / 2022 TiÕt 29 Ch­¬ng III: phi kim - s¬ l­îc vÒ b¶ng HÖ thèng TuÇn hoµn c¸c nguyªn tè ho¸ häc Bài 25: tÝnh chÊt cña phi kim a. môc tiªu 1. KiÕn thøc: - HS biết ®­îc mét sè tÝnh chÊt vËt lÝ cña phi kim. - BiÕt nh÷ng tÝnh chÊt ho¸ häc của phi kim - Biết các phi kim có møc độ ho¹t ®éng ho¸ häc kh¸c nhau . 2. Kü n¨ng: - BiÕt sö dông nh÷ng kiÕn thøc ®· häc ®Ó rót ra tÝnh chÊt vËt lÝ, tÝnh chÊt ho¸ häc cña phi kim, viÕt ®­îc c¸c ph­¬ng tr×nh ho¸ häc. b. chuÈn bÞ + Dông cô: Mçi nhãm 1 gi¸ èng nghiÖm, b×nh thuû tinh miÖng réng chøa clo, 6 èng nghiÖm, dông cô ®iÒu chÕ khÝ H2, ®Ìn cån, môi s¾t, kÑp gç. + Ho¸ chÊt: dd HCl, Zn, quú tÝm, b×nh chøa khÝ Cl2 . c. ho¹t ®éng d¹y häc 1. Ổn định lớp 2. Bài mới: HOẠT ĐỘNG 1. TÝnh chÊt vËt lÝ cña phi kim - Gv yêu cầu học sinh đọc kỹ phần I ở - Ở điều kiện thường phi kim tồn tại cả sgk -> yêu cầu ghi vào giấy nháp phần 3 thể: rắn ( S, P, C..) lỏng ( Br 2 ) khí ( tóm tắt, sau đó gọi 1 vài học sinh đọc Cl2, O2, H2..) phần ghi được - Phần lớn không dẫn điện, không dẫn - Gv giới thiệu cho học sinh quan sát: nhiệt, nóng chảy ở nhiệt độ thấp S, P, Cl2, - Một số phi kim độc: clo, brôm.. HOẠT ĐỘNG 2. TÝnh chÊt ho¸ häc cña phi kim - Gv yêu cầu học sinh thảo luận nhóm 1. T¸c dông víi kim lo¹i. => viết các phương trình có liên quan a) NhiÒu phi kim + kim lo¹i đến sự tham gia của PK mà ta đã biết Muèi ? ViÕt ph­¬ng tr×nh ph¶n øng. t0 Cl2 + 2 Na  2 NaCl t0 Fe + O2  ? ( vàng lục ) ( trắng )
2. t0 Zn + O2  ? b) Oxi + kim lo¹i Oxit - GV lµm thí nghiệm ®èt H2 trong Cl2 baz¬ t0 + Điều chế H2 bằng cách cho Zn tác 2 O2 + 3 Fe  Fe3O4 t0 dụng với HCl O2 + 2 Zn  2 ZnO + Bình Cl2 màu vàng lục, đốt H2 trong 2. T¸c dông víi hi®r« t0 Cl2 -> mất màu, cho một ít nước vào, 2H2 + O2  2 H2O thử giấy quì tím, giấy quì -> đỏ ( hơi ) t0 ? V× sao giÊy quú l¹i chuyÓn ®á H2 + Cl2  2 HCl ? ViÕt ph­¬ng tr×nh ph¶n øng. ( khí ) - GV: Th«ng b¸o nhiÒu phi kim kh¸c Phi kim + hiđrô -> hợp chất khí t¸c dông víi H2 t¹o hîp chÊt khÝ. - GV gäi hs m« t¶ thÝ nghiÖm lưu huỳnh cháy trong oxi, phốt pho cháy trong oxi 3. T¸c dông víi oxi t0 ? ViÕt ph­¬ng tr×nh ph¶n øng. S + O2  SO2 0 t t0 S + O2 ? 4P + 5 O2  2 P2O5 t0 P + O2  ? Nhiều phi kim + oxi -> oxit axit GV: Th«ng b¸o vµ giíi thiÖu ( SGK) Fe + S -> FeS (1) 4. Møc ®é ho¹t ®éng ho¸ häc cña Fe + Cl2 -> FeCl3 (2) phi kim F2 + H2 -> 2 HF ( tối ) (3) Từ (1) và (2) => Cl mạnh hơn S Cl2 + H2 -> 2HCl ( ánh sáng ) (4) Từ (3) và (4) => F mạnh hơn Cl 0 Br2 + H2 -> 2 HBr ( t thấp ) ( 5) Từ (5) và (6) => Br mạnh hơn I 0 I2 + H2 -> 2HI ( t cao ) (6) 3. Củng cố: Gäi 1 hs nh¾c l¹i néi dung chÝnh cña bµi. - Bài tập 1 / 76: Đáp án d t0 - Bài tập 2: S + O 2  SO2 oxit axit H2SO3
3. t0 C + O2  CO2 oxit axit H2CO3 t0 2Cu + O2  2 CuO oxit bazơ Cu(OH)2 t0 2 Zn + O2  2 ZnO oxit bazơ Zn(OH)2 4. Dặn dò: Bµi tËp : 2, 3, 4, 5,6 ( SGK Tr. 76 ) ---------------
4. Ngày soạn: 18 / 12 / 2022 TiÕt 30 clo ( tiết 1 ) a. môc tiªu 1. KiÕn thøc: - HS biết ®­îc mét sè tÝnh chÊt vËt lÝ của clo: khí màu vàng lục, mùi hắc, rất độc, tan được trong nước, hơi nặng hơn không khí - Biết được tÝnh chÊt ho¸ häc cña clo: có một số tính chất của phi kim như: tác dụng với hđrô tạo ra hợp chất khí, tác dụng với kim loại tạo ra muối clorua, tác dụng với nước tạo ra dung dịch axit có tính tẩy màu, tác dụng với dung dịch kiềm tạo muối. Tích hợp môi trường: Lồng ghép ở hoạt động 1 2. Kü n¨ng: - BiÕt dù ®o¸n tÝnh chÊt ho¸ häc cña clo vµ kiÓm tra dù ®o¸n kiÕn thøc cã liªn quan đến thÝ nghiÖm ho¸ häc. - ViÕt ®­îc c¸c ph­¬ng tr×nh ph¶n øng. b. chuÈn bÞ + Dông cô: Bé dông cô ®iÒu chÕ Clo, 2 b×nh tam gi¸c, b×nh ®ùng khÝ clo. + Ho¸ chÊt: khí clo thu sẵn, dây đồng, quì tím, dd NaOH c. ho¹t ®éng d¹y häc 1. Ổn định lớp 2. Kiểm tra bài cũ HS1: Nªu tÝnh chÊt ho¸ häc cña phi kim. LÊy vÝ dô minh ho¹ cho mçi tÝnh chÊt. HS2: Ch÷a bµi tËp 4 ( Trang 76 ) 3. Bài mới: HOẠT ĐỘNG 1. TÝnh chÊt vËt lÝ cña clo - GV cho học sinh quan s¸t b×nh ®ùng - Kí hiệu hóa học: Cl khÝ clo vµ yêu cầu hs ®äc mục 1 ở sgk - Công thức hóa học: Cl2 - Nguyên tử khối: 35,5 ? Nªu tÝnh chÊt vËt lÝ cña clo. - Clo là chất khí màu vàng lục, mùi ? Tính tỷ khối của clo với không khí. hắc, nặng gấp 2,5 lần không khí, tan (71: 29) được trong nước, clo rất độc THMT: Clo độc, là khí gây hại môi trường, gây thủng tầng Ozon HOẠT ĐỘNG 2. TÝnh chÊt ho¸ häc cña clo
5. ? Dùa vµo tÝnh chÊt ho¸ häc chung cña 1. Clo cã nh÷ng tÝnh chÊt cña phi phi kim. Em h·y cho biết clo có tính kim chÊt ho¸ häc cña phi kim không. ( có ) a) Tác dụng với kim loại: ? ViÕt ph­¬ng tr×nh ph¶n øng Clo + Kim lo¹i Muèi Clorua 0 t t0 Cl2 + Fe  2 Fe + 3 Cl2  2 FeCl3 t0 Cl2 + Cu  Trắng xám Vàng lục Nâu đỏ t0 - GV lµm thí nghiệm ®èt ch¸y H2 Cu + Cl2  CuCl2 trong b×nh chøa khÝ clo. Đỏ Vàng lục Trắng ? Nªu hiÖn t­îng, gi¶i thÝch. b) Tác dụng với hi®ro ? ViÕt ph­¬ng tr×nh ph¶n øng. Ph­¬ng tr×nh ph¶n øng. - GV: HCl khÝ tan nhiÒu trong n­íc t0 H2 + Cl2  2 HCl t¹o dung dÞch axit clohi®ric. Khí hiđro clorua tan trong nước tạo - Lưu ý cho hs: Cl2 kh«ng ph¶n øng dung dịch axit trùc tiÕp víi O 2 Kết luận: Clo có những tính chất hóa - GV: Ngoµi t/c ho¸ häc chung cña phi học của phi kim, clo là phi kim hoạt kim clo cßn cã tÝnh chÊt ho¸ häc nµo. động hóa học mạnh - GV lµm thÝ nghiÖm , hs quan sát 2. Clo cã tÝnh chÊt ho¸ häc nào Dẫn khí clo vào cốc nước -> nhúng kh¸c. quỳ tím vào dung dịch a) T¸c dông víi H2O ? Nªu hiÖn t­îng. Dung dịch nước clo vàng lục, hắc, ? Giải thích hiện tượng: N­íc clo cã nhúng quỳ tím vào -> chuyển đỏ. Sau tÝnh tÈy mÇu do HClO cã tÝnh oxi ho¸ đó mất màu ngay m¹nh. Cl + H O  HCl + HClO ? Khi dẫn clo vào nước là hiện tượng 2 2 oxh vật lý hay hiện tượng hóa học mạnh - GV lµm thÝ nghiÖm, hs quan sát dd NaCl vµ NaClO gäi lµ n­íc javen -> Cả 2: khi hòa tan ( vật lí) tạo HCl, có tính tẩy màu. HClO ( hóa học) b) T¸c dông víi dung dÞch NaOH Cl2 +2NaOH  NaCl + NaClO + H2O
6. vàng oxh mạnh 4. Củng cố: HS1: Trả lời câu 1 / 81 HS2: Trả lời câu 2 / 81 HS3: Viết phương trình phản ứng câu 3 / 81 Fe + Cl2  ? ( Fe hóa trị III ) Fe + S  ? ( Fe hóa trị II ) Fe + O2  ? ( Fe hóa trị II và III ) 5. Dặn dò: Bµi tËp : 3, 4, 5,6 ( SGK Trang 81 ) ---------------