Kế hoạch bài dạy Khoa học tự nhiên 6 - Tiết 23+24 - Năm học 2022-2023 - Trường THCS Trần Kim Xuyến

Nội dung tài liệu: Kế hoạch bài dạy Khoa học tự nhiên 6 - Tiết 23+24 - Năm học 2022-2023 - Trường THCS Trần Kim Xuyến

1. Ngµy so¹n: 25 / 11 / 2022 TiÕt 23 Nh«m ( KHHH : Al ; NTK : 27 ) a. môc tiªu 1. KiÕn thøc: HS n¾m ®­îc - TÝnh chÊt vËt lÝ cña Al : NhÑ, dÎo, dÉn ®iÖn, dÉn nhiÖt tèt, cã ¸nh kim - TÝnh chÊt ho¸ häc cña nh«m: Cã nhøng tÝnh chÊt ho¸ häc chung cña kim lo¹i - N¾m ®­îc vÞ trÝ cña nh«m trong d·y H§HH lµm thÝ nghiÖm ®Ó kiÓm tra. Đốt bột nhôm, tác dụng với dd H2SO4 loãng, dd CuCl2 - Dù ®o¸n Al cã ph¶n øng víi dd kiÒm hay kh«ng vµ lµm thÝ nghiÖm dù ®o¸n. Lưu ý: Giảm tải: không dùng hình 2.14 trang 57 để dạy 2. Kü n¨ng: ViÕt ®­îc c¸c pt ph¶n øng biÓu diÔn tÝnh chÊt hóa học cña nh«m. b. chuÈn bÞ + Dông cô: Mçi nhãm 1 gi¸ èng nghiÖm, 6 èng nghiÖm, 1 cèc thuû tinh, 3èng hót, ®Ìn cån, môi s¾t, kÑp gç. + Ho¸ chÊt: d©y Al, bét Al, dd NaOH, ddCuCl2, ddAgNO3, ddHCl, phenol, H2O. c. ho¹t ®éng d¹y häc 1. Ổn định lớp 2. Kiểm tra bài cũ: HS1 : Nªu tÝnh chÊt ho¸ häc cña kim lo¹i. ViÕt ph­¬ng tr×nh ph¶n øng. HS2 : ViÕt d·y H§HH cña kim loai vµ nªu ý nghÜa . HS3: Làm bài tập 3 / 54 t 0 a) Cu + 2 H2SO4 đ/n  CuSO4 + 2 H2O + SO2 t 0 hoặc 2Cu + O2  2 CuO CuO + H2SO4  CuSO4 + H2O t 0 b) Mg + Cl2  MgCl2 MgSO4 + BaCl2  MgCl2 + BaSO4 MgO + 2 HCl  MgCl2 + H2O MgCO3 + 2HCl  MgCl2 + H2O + CO2 3. Bài mới: HOẠT ĐỘNG 1. TÍNH CHẤT VẬT LÝ - GV cho hs qs lọ đựng bột Al, dây Al HS: Quan s¸t mÉu vËt, liªn hÖ thùc tÕ ? Dùa vµo tÝnh chÊt vËt lÝ chung cña -> Nhôm là kim loại màu trắng bạc,
2. kim lo¹i vµ thùc tÕ ®êi sèng hµng ngµy có ánh kim, nhẹ, D = 2,7g/cm3 dẫn em h·y nªu tÝnh chÊt vật lÝ cña Al. điện, dẫn nhiệt tốt, có tính dẻo HOẠT ĐỘNG 2. TÍNH CHẤT HÓA HỌC ? Em h·y dù ®o¸n xem nh«m cã nh÷ng 1. Al cã t/c ho¸ häc cña kim lo¹i tÝnh chÊt ho¸ häc nµo. kh«ng - GV h­íng dÉn học sinh lµm thÝ a) Ph¶n øng cña nhôm víi phi kim. nghiÖm rắc bét Al trªn ngän löa ®Ìn - HS lµm thÝ nghiÖm theo nhóm cån và qsát. - Hiện tượng: Nhôm cháy sáng tạo ? Nêu hiện tượng vµ viÕt ptp­. chất rắn màu trắng - GV: Gi¶i thÝch ở điều kiện thường Al t 0 4 Al + 3 O2  2 Al2O3 pư với O 2 trong kk tạo lớp nhôm oxit - Với phi kim khác: 2Al + 3Cl2 -> mỏng, bền -> bảo vệ các dụng cụ bằng 2AlCl3 Nhôm td với oxi tạo nhôm oxit, nhôm. với phi kim khác tạo muối - T­¬ng tù viÕt ptp­ cña Al víi Cl2, S b) Ph¶n øng cña nhôm víi dd axit. - GV lµm thÝ nghiÖm: cho 1 dây nhôm 2 Al + 6 HCl  2 AlCl3 + 3 H2 vào ống nghiệm đựng dd HCl Nhôm không pư với H2SO4 đ và HNO3 ? Nªu hiÖn t­îng vµ viÕt ptp­. đ - Al kh«ng td víi dd H SO , HNO ®Æc 2 4 3 c) Ph¶n øng cña nhôm víi dd muèi -GV lµm thÝ nghiÖm: Cho Al vµo dd 2 Al + 3 CuCl2  2 AlCl3 + 3 Cu CuCl 2 Xanh lam đỏ ? Nªu hiÖn t­îng TN vµ viÕt ptp­. Kết luận: Al cã ®Çy ®ñ tính chất ho¸ ? Qua 3 tÝnh chÊt trªn em rót ra kÕt häc cña kim loại luËn vÒ t/c ho¸ häc cña nh«m 2. Nh«m cã tÝnh chÊt ho¸ häc nµo GV: Ngoµi ra Al cßn t/c hh kh¸c kh¸c kh«ng. (1) Cã bät khÝ bay lªn, Al tan dÇn - GV lµm thÝ nghiÖm: cho Al vµo dd 2Al + 2NaOH + 2H O -> 2NaAlO + NaOH (1).Fe vào dd NaOH (2) 2 2 3H GV: l­u ý với hs kh«ng ®­îc dïng c¸c 2 ®å vËt b»ng Al ®ùng c¸c chÊt cã tÝnh (2) Không có hiện tượng gì kiÒm. Kết luận: Al cã ph¶n øng víi dd kiÒm. HOẠT ĐỘNG 3. ỨNG DỤNG - Gọi 1 hs đọc mục III - 1 hs đọc -> lớp lắng nghe
3. ? Nêu các ứng dụng của Al - 1 vài hs phát biểu -> lớp bổ sung HOẠT ĐỘNG 4. SẢN XUẤT NHÔM + Nguyên liệu: quặng bô xit ( Al2O3 ) - GV thuyết trình ( không dùng hình + Phương pháp: điện phân nóng chảy 2.14) hỗn hợp nhôm oxit và Criolit dpnc ( hướng dẫn giảm tải 1.9.2011) 2 Al2O3  4 Al + 3 O2 4. Củng cố: Có 3 lọ mất nhãn đựng Al, Fe, Ag. Nêu phương pháp nhận biết Dùng NaOH nhận ra Al -> Dùng HCl nhận ra Fe => còn lại là Ag 5. Dặn dò: Bµi tËp : 1, 2, 3, 4, 5, 6 ( SGK Tr 58 ) --------------- Ngµy so¹n: 26 / 11 / 2022 TiÕt 24 s¾t ( KHHH : Fe ; NTK : 56 ) a. môc tiªu 1. KiÕn thøc: - Biết dự đoán tính chất vật lý, tính chất hóa học của sắt. Biết liên hệ tính chất của sắt và vị trí của sắt trong dãy hoạt động của kim loại. - BiÕt lµm mét sè thÝ nghiÖm vµ sö dông kiÕn thøc cò ®Ó kiÓm tra dù ®o¸n vµ kÕt luËn vÒ tÝnh chÊt ho¸ häc cña s¾t. 2. Kü n¨ng: - ViÕt ®­îc c¸c ph­¬ng tr×nh ho¸ häc minh ho¹ cho tÝnh chÊt ho¸ häc cña s¾t. b. chuÈn bÞ + Dông cô: Mçi nhãm 1 gi¸ èng nghiÖm, b×nh thuû tinh miÖng réng chøa oxi, 6 èng nghiÖm, 1 cèc thuû tinh, 3 èng hót, ®Ìn cån, kÑp gç. + Ho¸ chÊt: d©y Fe hình lò xo, bét Fe, ddCuSO4, b×nh chøa khÝ Cl2 . c. ho¹t ®éng d¹y häc 1. Ổn định lớp 2. Kiểm tra bài cũ HS1: Nªu tÝnh chÊt ho¸ häc cña nhôm. ViÕt ph­¬ng tr×nh ph¶n øng minh ho¹. HS2: Ch÷a bµi tËp 2 / Trang 58 GV Chữa bài tập 3 / Trang 58
4. Ở TN2: vì NaOH dư nên Al pư hết, còn Mg không pư => mMg = 0,6 g Ở TN1: cả Al và Mg đều pư Mg + H2SO4 -> MgSO4 + H2 (1) 2 Al + 3H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 3H2 (2) nH2 = V/ 22,4 = 1,568 / 22,4 = 0,07 mol nMg = m/M = 0,6/ 24 = 0,025 mol Theo (1) nH2 = nMg = 0,025 mol => n H2 ở pt (2) = 0,07 – 0,025 = 0,045 mol Theo (2) nAl = 2/3 nH2 = ( 0,045 . 2 ) : 3 = 0,03 mol => mAl = 0,03 . 27 = 0,81 g m hỗn hợp = 0,6 + 0,81 = 1,41 g % Al = ( 0,81 . 100): 1,41 % Mg = ( 0,6 . 100 ): 1,41 3. Bài mới: HOẠT ĐỘNG 1. TÝnh chÊt vËt lÝ. - GV yêu cầu học sinh liên hệ thực tế Màu trắng xám, có ánh kim, dẫn điện, nêu ra các tÝnh chÊt vËt lÝ của sắt. Sau dẫn nhiệt tốt ( kém hơn Al), dẻo dễ đó gọi 1 hs đọc ở sgk rèn, nặng D = 7,86g/ cm3, nc = 15390C, có tính nhiễm từ HOẠT ĐỘNG 2. TÝnh chÊt ho¸ häc. ? Dùa vµo tÝnh chÊt chung cña kim - Thảo luận nhóm nêu và viết các ptpư lo¹i, em h·y nªu tÝnh chÊt ho¸ häc minh họa cho các t/chất hóa học của cña Fe. sắt - GV lµm thÝ nghiÖm: §èt s¾t trong 1. T¸c dông víi phi kim. b×nh chøa oxi a) T¸c dông víi oxi. ? NhËn xÐt vµ viÕt PTPƯ t 0 3 Fe + 2O2  Fe3O4 - Gv giải thích FeO, Fe2O3, Fe3O4 b) T¸c dông víi clo - GV lµm thÝ nghiÖm: §èt s¾t trong 0 2 Fe + 3 Cl t 2 FeCl b×nh chøa clo. 2 3 ( Fe hóa trị III ) ? NhËn xÐt vµ viÕt PTPƯ - GV: ë nhiÖt ®é cao s¾t ph¶n øng víi nhiÒu phi kim kh¸c nh­ S, Br , 2 2. T¸c dông víi dd axit. ? ViÕt ph­¬ng tr×nh ph¶n øng cña Fe Fe + 2 HCl  FeCl + H Fe + HCl  ? 2 2 Fe + H2SO4  FeSO4 + H2
5. Fe + H2SO4 lo·ng  ? Chú ý: Fe không td với HNO3 đặc - GV: L­u ý Fe kh«ng t¸c dông víi dd nguội, H2SO4 đặc nguội H2SO4, HNO3 ®Æc nguéi. 3. T¸c dông víi dd muèi. ? Nh¾c l¹i hiÖn t­îng khi cho ®inh s¾t Fe + CuSO4  FeSO4 + Cu vµo dd CuSO4 Fe + 2 AgNO3  Fe(NO3)2 + 2 ? ViÕt ph­¬ng tr×nh ph¶n øng. Ag Fe + CuSO4  ? Kết luận: Fe có những tính chất hóa Fe + AgNO3  ? học của kim loại. Fe có 2 hóa trị là II ? KÕt luËn về tính chất hóa học của Fe và III 4. Củng cố: ? So s¸nh sù gièng vµ kh¸c nhau vÒ tÝnh chÊt ho¸ häc cña Fe vµ Al Bµi tËp : ViÕt ph­êng tr×nh ho¸ häc biÓu diÔn c¸c chuyÓn ®æi sau. FeCl2  Fe(NO3)2  Fe Fe FeCl3  Fe(OH)3  Fe2O3  Fe 0 ( Chất pư lần lượt là: HCl, AgNO3, Mg, Cl2, KOH, t , H2 ) GV: Yªu cÇu HS lµm vµo vë GV: Gäi 2 HS lªn b¶ng ch÷a vµ chÊm vë mét sè HS. 5. Dặn dò: Bµi tËp : 1, 2, 3, 4 ( SGK Tr 60 ). Đọc “ em có biết ” ---------------